Um dos álcoois mais comuns, o etanol, queima completamente segundo a reação
C2H6O (l) + 3O2 (g) --› 2CO2 (g) + 3H2O (g)
Considerando que todos os produtos dessa reação são gasosos, o volume de gás total, em m³, produzido quando é queimado 1,0 kg de etanol, nas CNTP, é de, aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g.mol–1)
H = 1,0
C = 12,0
O = 16,0
Volume molar, nas CNTP = 22,4 L.mol–1
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olgokatinbia
18.06.2016
Química
Ensino superior
respondido • verificado por especialistas
A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação não-balanceada:4NH3 + 3O2 →2N2 + 6H2 OCalcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que a reação tem rendimento de 95%.Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 La)256,5gb)270,0gc)67,5gd)64,1g42,8g
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