Question

Um colar de ouro possui 4,181x1024 átomos de ouro. A massa, em gramas, aproximadamente, desse colar é igual a:

a.
690

b.
487

c.
530

d.
750

e.
136
me ajudem por favor.

Answer 1

Resposta:

Letra E,

1360g

Explicação:

1 mol possui 6,02 * 10²³ átomos, quantos mols existem em 4,181 * $10^{24}$?

N° de mols = 41,81 ÷ 6,02

N° de mols = 41,81 ÷ 6,02

N° de mols = 6,9 mols de Au.

A massa molecular do ouro é igual a 197g/mol.

Massa de 6,9 mols = 197g/mol * 6,9mol =~ 1360 g

Answer 2

O colar pesa 1360g - Letra E.

Cálculos de Estequiometria

A primeira coisa que devemos fazer é calcular quantos mols há em esse colar de ouro (considerando o número de Avogadro):

1 mol - 6,02 x 10²³ átomos

x mol - 4,181 x $10^2^4$ átomos

$6,02*10^2^3*x=4,181 * 10^2^4*1\\\\x=\frac{4,181*10^2^4}{6,02*10^2^3} \\\\x=\frac{41,81*10^2^3}{6,02*10^2^3} \\\\x=6,94\ mols$

Agora que encontramos o número de mols, podemos calcular qual a massa do colar a partir da massa molar (197 g/mol):

1 mol - 197 g

6,94 mols - x g

$1*x=197*6,94\\\\x=1360\ g$

Encontramos que o colar pesa 1360g - Letra E.

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