Um cilindro dotado de um êmbolo contém aprisionado em seu interior 150cm3 de um gás ideal à temperatura controlada de 22ºC e à pressão de 2Pa. Considere que o êmbolo do cilindro pode ser movido por uma força externa, de modo que o gás seja comprimido a um terço de seu volume inicial, sem, contudo, variar a sua temperatura. Nessas condições, determine em Pascal (Pa) a nova pressão à qual o gás estará submetido.
Soluções para a tarefa
A nova pressão é de 2/3 Pa.
A relação entre volume, pressão e temperatura em um gás ideal pode ser calculada por meio da equação de Clapeyron, PV = nRT, Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante universal dos gases perfeitos e T é a temperatura.
Como essa relação é constante, decorrente dessa equação, temos que P1V1/T1 = P2V2/T2.
De acordo com o enunciado, T1 = T2 (então essa grandeza pode ser cortada na equação) e V2 = V1/3.
Resolvendo o problema:
P1V1 = P2V2 ⇒ P1V1 = P2V1/3 ⇒ P1 = P2/3
Assim, P1 = 2/3 Pa.
Resposta:
P2(Pfinal) = 6 Pa
Explicação:
o RACIOCINIO do companheiro acima está correto, porém ele errou o final
Aplicando P1V1/T1 = P2V2/T2
Temperatura são as mesmas então fica
P1V1 = P2V2
V2 (volume final) = 1/3V1
então
p1 dado do enunciado = 2Pa
2V1 = 1/3V1.P2
V1 corta com V1
2 =1/3P2
P2 = 6Pa . (nova pressão solicitada)