um cilindro , de paredes rigidas e êmbolo móvel sem atrito , contém um certo gás em seu interior . quando a temperatura é 27°c, o volume oculpado pelo gás é 5l . qual deve ser a temperatura para que o volume do gás seja 8l , mantendo a pressão constante ?
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Considerando um gás ideal, a lei que rege o comportamento deste tipo de gás é:
pV=nRT
p=nRT/V
Como a pressão é mantida constante (evolução isobárica), então:
p1=p2
nRT1/V1=nRT2/V2
Simplificando a expressão acima (cancelando o n e R, pois eles se encontram dos dois lados da igualdade):
T1/V1=T2/V2
Substituindo os dados e isolando a T2
T2=27*8/5
T2=43,2ºC
pV=nRT
p=nRT/V
Como a pressão é mantida constante (evolução isobárica), então:
p1=p2
nRT1/V1=nRT2/V2
Simplificando a expressão acima (cancelando o n e R, pois eles se encontram dos dois lados da igualdade):
T1/V1=T2/V2
Substituindo os dados e isolando a T2
T2=27*8/5
T2=43,2ºC
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Sua pressão é constante, portanto estamos numa reação Isobárica onde vamos usar V1/T1 = V2/T2
Seu volume inicial com sua temperatura inicial (em Kelvin por conta do SI) e seu volume final pela temperatura que você quer descobrir, ou seja:
5/300=8/x --> Regra de Três --> 300.8=5x --> 2400=5x
Passamos o cinco que era um multiplicador no lado direito para um divisor no lado esquerdo --> 2400/5=x --> X=480K
Sua temperatura final vai ser 480K ou (480-273) 207ºC
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