Question

Um cilindro de oxigênio (O2) hospitalar encontra-se cheio, armazenamento 8.00L de oxigênio. Na temperatura de 300K (aproximadamente 27°C), a pressão do oxigênio dentro do cilindro é de 200 atm. Considerando o oxigênio como um gás ideal, qual é a sua massa, em gramas, dentro do cilindro nesse ambiente? Dados: R= 0,0082atm.L/K.mol; O= 16uma

Answer 1

Resposta:m=2081,30 g

Explicação:

MM=32 g/mol,V=8 L,T=300°K,P=200 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,m=?

     Equação de Clapeyron

     PVMM=mRT

     200.8.32=0,082.300.m

     51200=24,6.m

     m=51200/24,6

     m=2081,30 g