Question

Um certo gás, cuja massa vale 140 g, ocupa um volume de 41 litros, sobre pressão de 2,9 atmosferas, à temperatura de 17 ºC. O número de Avogadro vale 6,02*10^23 e a constante universal dos gases perfeitos é R = 0,082 atm L/mol K. Nesta condições, qual é, aproximadamente, o número de moléculas contidas no gás? E a massa molar?

Answer 1

PV = nRT ⇒ n = $\frac{PV}{RT}=\frac{2,9*41}{0,082*(17+273)}$
n = 5 mols
$N = n* N_{A} = 5*6,02* 10^{23}$ ≈ $3* 10^{24}$ moléculas
$n =\frac{m}{M}$ ⇒ $M \frac{m}{n} = \frac{140}{5} = 28 g$

É isso, espero ter ajudado ;)