Question

Um caminhão carregado com hidróxido de amônio, NH4OH, sofreu um acidente numa rodovia do DF derramando 1.350,6 L da substância. Para neutralizar utilizou-se ácido acético, CH3COOH. Calcule a massa de hidróxido derramado, a quantidade de matéria e a massa e a quantidade de matéria da gás amônia, NH3, produzida. Dados: MA: N = 14 ; H = 1 ; O = 16 ; n = m/M ; d = m/V; dNH4OH = 0,88 g/mL.

Answer 1

Olá!

Temos que foi derramado 1350,6 L de hidróxido de amônio. Como sua densidade é de 0,88 g/mL, teremos:

$0,88\frac{g}{mL}. \frac{1000mL}{1L}.1350,6L = 1188,53 Kg$

Com as massas do átomos informados, temos que a massa molar da base é:

14 + (5 . 1) + 16 = 35 g/mol

Assim, na massa de base derramada, teremos:

$n = \frac{1188,53}{35} = 33,96 Kmol$

Na sua reação de neutralização, 1 mol de hidróxido de amônio produzirá 1 mol de gás amônia, assim, será produzido 33,96 Kmol de gás.

Como a massa molar da amônia é de 18 g/mol (obtida da mesma forma que anteriormente), temos que isso corresponde a 611,24 Kg.

Espero ter ajudado!