Question

Um calorímetro de capacidade térmica igual a 20cal/°C, contém certa quantidade de água a 25°C. Um bloco de 300g de chumbo a 200°C é colocado na água, e após ocorrerem todas as trocas de calor, verifica-se que o equilíbrio do sistema é atingido quando a temperatura chega a 40°C. Nessas condições, determine a massa de água contida no calorímetro. Considere o sistema constituído por calorímetro, água e chumbo como isolado e adote, para valores específicos da água e do chumbo, os valores 1cal/g°C e 0,03cal/g°C respectivamente.​

Answer 1

❑ Para resolvermos esse exercício devemos utilizar a seguinte fórmula e relação:

Q = m.c.ΔT

e

Q(calorímetro) + Q(água) + Q(chumbo) = 0

Obs: Capacidade Térmica =  m.c !

❑ Sendo:

Q = Calor (cal)

m = Massa (g)

c = Calor específico (cal/g°C)

ΔT = Diferença de Temperatura (°C)

❑ Substituindo na relação (ΔT = Tf - ti, sendo Tf = Temperatura final e Ti = Temperatura Inicial):

20.15 + m.1.15 + 300.0,03.-160 = 0

300 + 15m - 1440 = 0

15m = 1140

m = 76 gramas de água

❑ Caso queira saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/5803707

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❑ Qualquer dúvida só falar! Bons estudos!