Question

Um bloco de aluminio de massa 250g a 40°C é colocado no interior de um calorimetro que contém 220g de água a 90°C. A temperatura de equilibrio térmico é 60°C. Dados os calores especificos do aluminio (0,2cal/g°C) e da água (1cal/g°C), determine a capacidade térmica do calorimetro.

Answer 1

Q=m.c.t (BLOCO)

Q=250.0,2.(90-60)

Q=250.0,2.30

Q= 1500 Cal

Q=mct (agua)

q= 220.1.-30

q= -6600 cal

Qagua + Qbloco + Qcalorimetro = O

-6600+1500+Qcalorimetro = 0

Qcalo = 5.100

Capacidade termica = calorias|ºC

capacidade termica = 5.100|(60-90)

capacidade termica = 5100|-30

C.T = -170 cal\ºc

Answer 2

A capacidade térmica do calorímetro foi calculada como sendo igual a -187 cal/ºC, porém como não é possível um valor negativo, algum dado está incorreto, muito provavelmente há uma incoerência nos valores de temperatura do calorímetro.

Calor sensível

O calor sensível é a quantidade de calor necessária para gerar uma variação de temperatura no corpo sem que este tenha uma mudança de estado físico. Ele pode ser calculado de acordo com a seguinte fórmula:

Q = m . c . ΔT

Sendo:

• m a massa do corpo.
• c o calor específico do corpo.
• ΔT a variação de temperatura.

Capacidade térmica

Uma variação de temperatura do corpo também pode ser calculada a partir de sua capacidade térmica de acordo com a seguinte fórmula:

Q = C . ΔT

Sendo:

• C a capacidade térmica.

Quando um bloco de alumínio de massa igual a 250g a uma temperatura inicial de 40ºC entra equilíbrio térmico a 60ºC com um calorímetro e uma massa de água de 220g a uma temperatura inicial de 90ºC a soma do calor trocado entre os corpos é nula, então das fórmulas:

$Q_{agua}+Q_{al}+Q_{cal}=0\\m_{agua}\cdot c_{agua} \cdot (T_f-T_i) + m_{al}\cdot c_{al} \cdot (T_f-T_i) + C_{cal}\cdot (T_f-T_i)=0\\220\cdot 1 \cdot (60-90)+250\cdot 0,2 \cdot (60-40) + C_{cal}\cdot (60-90)=0\\-6600+1000-30C_{cal}=0\\C_{cal}=-187 cal/^oC$

Saiba mais capacidade térmica em https://brainly.com.br/tarefa/1053783

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