Question

Um balão é inflado com oxigênio, suporto um gás ideal, ficando com volume de 2,0 litros e a pressão de 1,5 atm. Esse enchimento é feito à temperatura de 20 ºC. O balão arrebenta se a pressão atingir 2,0 atm. Aquecendo-se o balão, observa-se que, imediatamente antes de arrebentar, o seu volume é de 3,0 litros.

Determine a temperatura em que ocorre o arrebentamento do balão.

Answer 1

Olá, @guepardomozellpdbl61. Tudo bem?

Resolução:

Termologia

>> Lei geral dos gases <<

                                 $\boxed{\frac{P_1.V_1}{T_1}=\dfrac{P_2.V_2}{T_2} }$

Em que:

P₁, V₁, T₁= condições iniciais de pressão volume e temperatura

P₂,V₂,T₂= condições finais de pressão volume e temperatura

Dados:

V₁=2,0 L

P₁=1,5 atm

T₁=20 °C = 293 K

V₂=3,0 L

P₂=2,0 atm

T₂=?

A temperatura em que ocorre o arrebentamento do balão:

                                  $\dfrac{P_1.V_1}{T_1}=\dfrac{P_2.V_2}{T_2}$

Isola ⇒ (T₂),

                                  $T_2=\dfrac{P_2.V_2}{\bigg(\dfrac{P_1.V_1}{T_1}\bigg) }$

Substituindo os dados,

                                 $T_2=\dfrac{2_X3}{\bigg(\dfrac{1,5_X2}{293}\bigg) }\\\\\\T_2=\dfrac{6}{\bigg(\dfrac{3}{293}\bigg)}\\\\\\T_2=\dfrac{6}{0,01023..}\\\\\\\boxed{\boxed{T_2=586\ K}}=\boxed{\boxed{T_2=313\ ^{\circ}C}}$

Bons estudos! =)