Question

Um auxiliar de enfermagem, trabalhando no campo, precisa de 5 L de água a 37 ºC para lavar um paciente. A água colhida no poço do local está a 20 ºC. Para o aquecimento, será utilizado um fogareiro a gás (GLP), disponível no acampamento. a) Calcule, em kJ, a quantidade de calor consumida para aquecer a água. b) Calcule a quantidade mínima de GLP (em g) consumida para o aquecimento de toda a água. Dados: 1 caloria (cal) = 4,18 J 1 quilojoule (kJ) = 1 000 joules (J) Calor específico da água = 1,0 cal . g^–1 . ºC^–1 Densidade da água = 1 g . mL^–1 Poder calorífico do GLP: 11 000 kcal . kg^–1

#UFPR
#VESTIBULAR

Answer 1

a) O calor consumido será de 355,3 kJ.

A densidade da água é de 1 g/mL, logo, 5 L ou 5.000 mL corresponde a 5.000 g. Assim, temos que:

Q = m . c . ΔT

Q = 5.000 . 1,0 . (37 - 20)

Q = 85.000 cal

Como 1 caloria corresponde a 4,18 J, temos que 85.000 cal corresponde a 355.300 J ou 355,3 kJ.

b) Será necessário 7,73 g de GLP.

O poder calorífico do GLP é de 11.000 Kcal/Kg, como é necessário de 85 Kcal de calor, necessitaremos de:

85 ÷ 11.000 = 0,00773 Kg = 7,73 g de GLP

Espero ter ajudado!