Question

Um automóvel movido a etanol roda em média 6 km com
1 L de combustível. Considerando o teor de gás oxigênio
do ar igual a 20%, a densidade do etanol igual a 0,8 g/mL
e o volume molar dos gases igual a 25 L/mol, o volume
de ar que será consumido para que o automóvel rode
69 km é igual a:

Answer 1

C2H6O + 3 O2 ---------> 2 CO2 + 3 H2O

6 Km ---------- 1l

69 km ------- X

X= 11,5 l de etanol gastos.

Massa do etanol consumida:

d=m:v

0,8g ml^-1= m: 11,5*10^3

m= 92 * 10^2 g

Quantidade de mols de etanol:

n= (92*10^2): 46

n= 2* 10^2 mols

Para 2* 10^2 mols de etanol, teremos o consumo de 6*10^2 mols de O2 conforme mostra a equação acima.

6*10^2 mols de O2  corresponde a 20% do total de ar, logo:

6*10^2 mols de O2 ---------- 20%

Y                               ---------- 100%

Y=3 * 10^3 mols de ar no total.

Calculo do Volume de ar consumido:

3 * 10^3 * 25= 75000 l