Question

Um(a) estudante misturou 75 mL de água destilada com 0,38 g de permanganato de potássio (KMnO4). Qual a concentração molar dessa solução?



a.
0,032 mol/L


b.
0,046 mol/L



c.
0,000032 mol/L


d.
4,5 mol/L


e.
4503 mol/L

Answer 1

Resposta:

a.  0,032 mol/L

Explicação:

Massa atômica do K = 39, do Mn = 55, do O = 16

Massa molecular do KMnO4 = 39 + 55 + 4 x 14 = 158 g

Vamos calcular quantos mols de KMnO4 foram adicionados a mistura:

1 mol ------------- 158 g

x ------------------- 0,38 g

158x = 0,38

x = 0,38/158

x = 0,0024 mols de KMnO4

c) Vamos calcular a concentração molar:

Nota: 75 mL = 0,075 Litros

C = Nº de mols/volume (litro)

C = 0,0024/0,075

C = 0,032 mol / L