(UFSM 2013) Geralmente usados por atletas, existem dispositivos de primeiros socorros que, através de reações enfotérmicas, podem gerar compressas frias ou quentes , separando, misturam-se e se esfriam ou aquecem, quando golpeado.
Exemplos (a) NH4 NO3 (S) H2O ----> NH+4 (AQ) + NO -3 (AQ) delta = +26,2 kj*mol-1
(B) CACl 2 (s) ----> h2o -----> ca2+ (aq) + 2c - (aq) delta = -82,8 kj*mol-1
Soluções para a tarefa
Resposta: A Resposta da questão é a letra "C", porém o enunciado enviado esta incompleto
Segue o enunciado completo da questão:
Exemplos de compostos usados nas referidas compressas são mostrados nas equações a seguir.
(A NH⁴NO³ (s) -----------> NH ⁴(aq)+ NO³ (aq)
∆H= +26,2 KJ. mol-¹
(B CaCL² (s) -----------> Ca²+ (aq) + 2 Cl- (aq)
∆H= -82,8 KJ. mol-¹
Em relação às equações, analise as afirmativas
I A equação A irá produzir uma compressa fria, e a equação B, uma compressa quente
II Na equação B, a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes
III. Se, na equação A, forem usados 2 moles de nitrato de amônio, o valor de AH ficará
inalterado
Está(ão) correta(s)
a) apenas I
b) apenas III
c) apenas l e ll
d) apenas II e III
e) I, II e III
Agora seguiremos para a resolução da questão:
I - correta
A equação A tem caráter endotérmico, ou seja, retira energia do meio, de forma que da a sensação de resfriamento, sendo utilizada em compressas frias, contrario da equação B, que apresenta caráter exotérmico, dando energia ao meio e causando a sensação de aquecimento.
II - correta
Pelo fato da equação B apresentar caráter exotérmico, fica claro que é necessário uma quantidade de energia para o produto se ionizar, ou seja, a entalpia no produto é superior a do reagente
III - incorreta
Um dos fatores que alteram a entalpia é quantidade de matéria
Se o Nitrato de Amônio dobra sua quantidade de moles, a entalpia do tal também é dobrada
Afirmativas I e II corretas
Alternativa letra C