Question

(UFRGS-RS) - O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias:

Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16)



Coluna I - Geometria molecular

1 - linear

2 - quadrada

3 - trigonal plana

4 - angular

5 - pirâmide trigonal

6 - bipirâmide trigonal



Coluna II - Moléculas

( ) SO3

( ) NH3

( ) CO2

( ) SO2



A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a sequência de associações corretas é:

a) 5 - 3 - 1 - 4

b) 3 - 5 - 4 - 6

c) 3 - 5 - 1 – 4

d) 5 - 3 - 2 - 1

e) 2 - 3 - 1 – 6​

Answer 1

Resposta:

BeH2 (linear), BF3 (trigonal plana), PF3 (piramidal), SiH4 (tetraédrica)

Answer 2

Resposta:

c)

Explicação:

Para saber a Geometria da molécula basta verificar se o átomo central possui pares eletrônicos não ligantes;

- moléculas com 4 átomos:  

a) com um par de elétrons desemparelhados (não ligantes): Geometria piramidal (Pirâmide trigonal)

b) sem par desemparelhado: Geometria trigonal plana (Triangular)

- molécula com 3 átomos:

a) com um ou mais pares de elétrons não ligantes: Geometria angular

b) sem par de elétrons não ligantes: Geometria linear

Obs: moléculas com 2 átomos, SEMPRE: Geometria linear

-assim:  

(3) SO3= Trigonal planar (sp2, 120º)

(5) NH3= Piramidal trigonal (sp3,<109,5º)

(1) CO2= Linear (sp2, 180º)

(4) SO2= angular (sp2, <120º)