(UFRGS-RS) Assinale a alternativa que apresenta uma reação química que pode ser utilizada para a produção de corrente elétrica.
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Olá,
as alternativas são:
a) Na2O + SO3→ Na2SO4
b) BaCl2 + H2SO4→ BaSO4 + 2HCl
c) K2CO3→ K2O + CO2 d) ZnSO4 + 2AgNO3→ Zn(NO3)2 + Ag2SO4
e) H2 + 1/2 O2→ H2O
uma reação que produz corrente elétrica é uma reação de oxirredução; ocorre entre duas espécies químicas sendo que uma delas é oxidada, perdendo elétrons, e a outra é reduzida, ganhando os elétrons que foram perdidos pela outra espécie.
Devemos verificar em qual das reações existe alteração no Nox (número de oxidação) das espécies, entre produtos e reagentes:
a) Na2O + SO3→ Na2SO4
o Nox do O é = -2 em ambos os reagentes e no produto.
O Nox do S é +6 no reagente e no produto.
O Nox do Na é +1 no reagente e produto.
Não houve alteração no número de oxidação das espécies.
b) BaCl2 + H2SO4→ BaSO4 + 2HCl
O Nox do Ba é +2 tanto no reagente quanto no produto.
O Nox do Cl é -1 tanto no reagente quanto no produto.
O Nox do O é -2 tanto no reagente quanto no produto.
E o Nox do S é +6 no reagente e no produto.
Não houve alteração no número de oxidação das espécies.
c) K2CO3→ K2O + CO2
O Nox do O é -2 no reagente e nos produtos.
O Nox do K é +1 no reagente e no produto.
O Nox do C é +4 no reagente e no produto.
Não houve alteração no número de oxidação das espécies.
d) ZnSO4 + 2AgNO3→ Zn(NO3)2 + Ag2SO4
O Nox do O é -2 nos reagentes e nos produtos.O Nox do Zn é +2 nos reagentes e nos produtos.O Nox do Ag é +1 nos reagente e nos produto.O Nox do S é +6 no reagente e no produto.O Nox do N é +4 no reagente e no produto.Não houve alteração no número de oxidação das espécies.
e) H2 + 1/2 O2→ H2O
O Nox dos H é 0 no reagente e +1 no produto.
O Nox do O2 é 0 no reagente e -2 no produto.
Essa é uma reação de oxirredução.
Portanto a resposta é a E.
as alternativas são:
a) Na2O + SO3→ Na2SO4
b) BaCl2 + H2SO4→ BaSO4 + 2HCl
c) K2CO3→ K2O + CO2 d) ZnSO4 + 2AgNO3→ Zn(NO3)2 + Ag2SO4
e) H2 + 1/2 O2→ H2O
uma reação que produz corrente elétrica é uma reação de oxirredução; ocorre entre duas espécies químicas sendo que uma delas é oxidada, perdendo elétrons, e a outra é reduzida, ganhando os elétrons que foram perdidos pela outra espécie.
Devemos verificar em qual das reações existe alteração no Nox (número de oxidação) das espécies, entre produtos e reagentes:
a) Na2O + SO3→ Na2SO4
o Nox do O é = -2 em ambos os reagentes e no produto.
O Nox do S é +6 no reagente e no produto.
O Nox do Na é +1 no reagente e produto.
Não houve alteração no número de oxidação das espécies.
b) BaCl2 + H2SO4→ BaSO4 + 2HCl
O Nox do Ba é +2 tanto no reagente quanto no produto.
O Nox do Cl é -1 tanto no reagente quanto no produto.
O Nox do O é -2 tanto no reagente quanto no produto.
E o Nox do S é +6 no reagente e no produto.
Não houve alteração no número de oxidação das espécies.
c) K2CO3→ K2O + CO2
O Nox do O é -2 no reagente e nos produtos.
O Nox do K é +1 no reagente e no produto.
O Nox do C é +4 no reagente e no produto.
Não houve alteração no número de oxidação das espécies.
d) ZnSO4 + 2AgNO3→ Zn(NO3)2 + Ag2SO4
O Nox do O é -2 nos reagentes e nos produtos.O Nox do Zn é +2 nos reagentes e nos produtos.O Nox do Ag é +1 nos reagente e nos produto.O Nox do S é +6 no reagente e no produto.O Nox do N é +4 no reagente e no produto.Não houve alteração no número de oxidação das espécies.
e) H2 + 1/2 O2→ H2O
O Nox dos H é 0 no reagente e +1 no produto.
O Nox do O2 é 0 no reagente e -2 no produto.
Essa é uma reação de oxirredução.
Portanto a resposta é a E.
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2
essa reação química e balanceada sim ou não
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