Question

(UFR-JR) - Num recipiente fechado foram colocados 2 mols de N2(g), 4 mols de O2(g) e 4 mols de H2(g), sem reagirem entre si. Sabendo que o volume total ocupado foi de 22 L e que a temperatura foi mantida a 0°C calcule: Dado: R = 0,082 ATM.L/mol.K

a) a fração molar de cada componente da mistura.

b) a pressão total exercida pela mistura.​

Answer 1

a) A fração molar é de 0,20 para o gás nitrogênio, 0,40 para o gás oxigênio e gás hidrogênio.

Para calcularmos a fração molar, devemos primeiro calcular o número total de moles na mistura:

2 + 4 + 4 = 10 moles de gás

Assim, a fração molar de cada gá será:

• Gás Nitrogênio: 2 moles ÷ 10 moles = 0,20

• Gás Oxigênio: 4 moles ÷ 10 moles = 0,40

• Gás Hidrogênio: 4 moles ÷ 10 moles = 0,40

b) A pressão total exercida pelo gás é de 10,18 atm.

Usando a equação dos gases ideais, temos que:

p.V = n.R.T

p.(22) = (10).(0,082).(273)

P = 10,18 atm

Espero ter ajudado!