(UFPR) Na(s) questão(ões) a seguir, escreva
no espaço apropriado a soma dos itens
corretos. Dados os potenciais de oxi-
redução a seguir,
Agt + le- Ago
Fe2+ + 2e- Feo
Ag* + 3e- + Alº
Cu2+ + 2e- 2 Cuo
Eo= + 0,80 V
Eo= -0,44 V
Eo= - 1,66 V
Eo= + 0,34 V
é correto afirmar que:
(01) Uma pilha formada por um eletrodo de ferro em
contato com uma solução contendo ions
Fe2+, e um eletrodo de prata em contato com uma
solução contendo ions Ag+, ligados por uma
ponte salina, apresenta um potencial padrão de + 1,24
V.
(02) Na mesma pilha da alternativa anterior ocorrerá a
oxidação da prata com formação de Ag+.
(04) A reação 2Ago + Fe2+ 2Ag+ + Feo é espontânea.
(08) Uma lâmina de alumínio mergulha em uma solução
1 mol/L de CuSO4 apresentará a
formação de um depósito de cobre metálico dobre ela.
(16) O alumínio (Alo) é um redutor mais forte do qu
Soluções para a tarefa
Resposta:
Soma = 25
Explicação:
(1) CERTO
Agt + e -> Ago Eo= + 0,80 V (Maior valor, logo irá REDUZIR)
Fe2+ + 2e -> Feo Eo= -0,44 V (Menor valor, logo OXIDARÁ)
OBS1.: Como a equação de redução do ferro possui uma energia potencial padrão de redução menor, devemos oxidar o ferro, e quando isso acontece o valor da energia potencial de oxidação, em modulo, é o mesmo da de redução, entretanto recebe o sinal oposto
Eo= - 0,44 V redução -----> Eo= + 0,44 V oxidação
Logo,
2Ag+ + 2e -> 2Ago Eo= + 0,80 V
Feo -> Fe2+ + 2e Eo= +0,44 V
OBS2.: Quando multiplicamos uma equação por qualquer valor estequiométrica, o valor da energia padrão de redução/oxidação não deve ser multiplicado, pois este mesmo se refere apenas ao metal
2 Ag+ = Feo -> Fe2+ = 2Ago E = 1,24V
Mostrando que essa afirmação está correta!!!
(2) ERRADA
Como mostrado anteriormente, a prata irá reduzir (pois possui energia padrão de redução maior que a do ferro)
(4) ERRADA
Uma reação é espontânea quando a sua variação de energia (E) é maior do que zero, nessa reação: 2Ago + Fe2+ 2Ag+ + Feo é o inverso da que achamos no item (1), logo sua energia é o inverso, -1,24, sendo assim, não é espontânea
(8) CERTA
O cobre possui uma energia de redução maior que o do alumínio, sendo assim ele irá reduzir, saindo do íon Cu2+ (formado pela hidrólise do CuSO4) para sua forma metálica, Cuo
(16) CERTA
Quando o comando diz: "o alumínio é uma REDUTOR mais forte" isso quer dizer que ele faz com que o outro elemento reduza mais facilmente, e isso é verdade, visto que o alumínio possui uma energia de redução menor que o ferro.
