Question

(Ufms 2019) O dióxido de enxofre (SO2) é o responsável pelo maior aumento na acidez da chuva. Ele é produzido diretamente como subproduto da queima de combustíveis fósseis como a gasolina, o carvão e o óleo diesel. O óleo diesel e o carvão são muito impuros e contêm grandes quantidades de enxofre em sua composição, sendo responsáveis por uma grande parcela da emissão de SO2 para a atmosfera. Atualmente, no Brasil, a Petrobrás tem investido muito na purificação do diesel, a fim de diminuir drasticamente as impurezas que contêm enxofre. O dióxido de enxofre pode sofrer oxidação na atmosfera e formar o trióxido de enxofre (SO3) que, por sua vez, em contato com a água da chuva, irá formar o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte.



(Disponível em: . Acesso em: 07 de nov. 2018. Adaptado).



Esse processo pode ser descrito por:









Uma amostra de chuva, contendo exclusivamente ácido sulfúrico (α = 100%), mostrou uma concentração de 5⋅10-5 mol/L.



O pH da referida chuva é de:


Esta resposta é única

a) 1.


b) 2.


c) 4.


d) 5.


e) 6.

Answer 1

A amostra de chuva formada apenas de ácido sulfúrico apresenta pH = 4, sendo, portanto, correta a alternativa C.

O que é pH?

A escala de pH determina se um composto em solução aquosa é ácido ou básico, de acordo com a concentração de íons $H^{+}$ e $OH^{-}$. A escala varia de 0 a 14, sendo que:

• 0 ≤ pH < 7 → ácido
• pH = 7 → neutro
• 7 < pH ≤ 14 → básico

A relação do pH com a concentração desses íons é dada por:

pH + pOH = 14

Sendo que:

pH =  -log (concentração de $H^{+}$)

pOH =  -log (concentração de $OH^{-}$)

Para resolvermos a questão, é necessário observar a reação balanceada de desprotonação do ácido sulfúrico. Nessa verificamos que o ácido apresenta 2 hidrogênios ionizáveis, ou seja, 2 hidrogênios que podem ser transformados em $H^{+}$.

$H_{2} SO_{4}$ ⇔ $2H^{+} + SO_{4}^{2-}$

Dessa forma, lembramos que o pH depende da concentração de hidrogênios ionizados, que nesse caso é o dobro da concentração da solução de ácido. Portanto:

Concentração de $H^{+}$ = $2*5*10^{-5}$ mol/L.

Concentração de $H^{+}$ = $10*10^{-5}$ mol/L = $1*10^{-4}$ mol/L

Calculando o pH, temos que:

pH = - log ($1*10^{-4}$)

pH = 4

Portanto, a alternativa correta é a C.

Veja mais sobre pH em: https://brainly.com.br/tarefa/20297478?referrer=searchResults

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