Question

(UFMG) Num recipiente foram colocados 15,0g de ferro e 4,8g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3, formada após um deles ter sido completamente consumido?

Answer 1

4Fe+3 O2-->2 Fe203   
224  ----96 
 15------4,8              
ACHAR O EXCESSO :  
224---96                          224----96
 X------4,8 X=11.2            15-----Y    Y=6,4
Ferro esta em excesso :15-11,2=3,8 
USAMOS QUEM NAO ESTA :
96---32O
4,8----Z= 16g    

Answer 2

Irá se formar 16 g de óxido de ferro (III).

Primeiro precisamos escrever a reação química e balanceá-la, como segue:

4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3

Agora precisamos verificar se algum dos reagentes está em excesso. A massa molar do gás oxigênio é 32 g/mol e do ferro é de 56 g/mol. Logo, temos de cada reagente:

15 ÷ 56 = 0,27 mol de Fe

4,8 ÷ 32 = 0,15 mol de O2

Vemos pela reação que 4 moles de ferro reagem com 3 moles de gás oxigênio. Logo, 0,27 mol de Fe irá reagir com 0,20 moles de gás oxigênio. Portanto, o ferro é nosso reagente em excesso e o gás oxigênio nosso reagente limitante.

Vemos pela reação que 3 moles de gás oxigênio geram com 2 moles de óxido de ferro (III). Logo, 0,15 mol de gás oxigênio irá gerar 0,10 moles de óxido de ferro (III). Como sua massa molar é de 160 g/mol, temos que a massa formada é de 16 g.

Espero ter ajudado!