Question

(UFMG-Adaptada) O pH de uma solução aquosa é definido pela expressão pH = -log[H+), em que [H+] indica a concentração, em mol/L, de íons de hidrogênio na solução e log, o logaritmo na base 10. Ao analisar determinada solução, um pesquisador verificou que, nela, a concentração de ions de hidrogênio era [H+] - 16- 10 mol/L. Para calcular o pH dessa solução, ele usou o valor aproximado de 0,30 para log 2. Então, o valor que o pesquisador obteve para o pH dessa solução foi:
a) 7,5
b) 5,4
c) 3,2
d) 6,8
e) 4,7​

Answer 1

O valor encontrado pelo pesquisador é de 6,8 (Alternativa D).

Temos que pH de uma solução aquosa é definido matematicamente por:

pH = - log [H⁺]

Nesse caso temos que [H⁺] = 16 x 10⁻⁸ mol/L. Assim, aplicando na formula temos que:

pH = - log (16 x 10⁻⁸)

Como 16 = 2⁴, podemos escrever que:

pH = - log (2⁴ x 10⁻⁸)

Aplicando as propriedades do logarítmico, teremos que:

pH = - [4 . log(2) + (-8) . log(10)]

pH = - [4 . 0,30 - 8 . 1]

pH = - [1,20 - 8]

pH = 6,8

Espero ter ajudado!