Question

(UFF-RJ) Uma solução contém 18,0g de glicose (C6H12O6), 24,0g de ácido acético (C2H4O2) e 81,0g de água (H2O). Qual a fração molar de ácido acético na solução?

Answer 1

Olá

Primeiro vamos definir a quantidade de mols de cada substância ok?

Glicose: C₆H₁₂O₆ possui 180g/mol como temos 18 gramas logo fica:

180 gramas -------- 1 mol
18 gramas ------------- x

x = 18/180

x = 0,1 mol de Glicose corresponde aos 18 gramas
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Ácido Acético: C₂H₄O₂ possui 60g/mol como temos 24 gramas logo fica:

60g --------- 1 mol
24g -------------y

60y = 24

y = 24/60

y = 0,4 mols corresponde a esses 24 gramas

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Água: H₂O possui 18g/mol, como temos 81g fica:

18g ------ 1 mol
81g ------ n mols

18n = 81

n = 81/18

n = 4,5 mols de água corresponde à esses 81 gramas

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Ao todo temos 4,5 mols de água; 0,4 mols de ácido acético e 0,1 gramas de glicose, totalizando 5 mols ao todo nesta solução. A questão quer saber quantos % em mols corresponde ao ácido acético nessa solução, sendo assim basta dividir o número de mols do ácido acético pelo número de mols total:

0,4/5 = 0,08 = 8% é a fração molar de ácido acético nesta solução
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Qualquer dúvida ou erro só avisar

abraço!

Answer 2

Podemos afirmar que a fração molar de ácido acético na solução, é de: 8%.

Para responder de forma correta, primeiro deveremos definir a quantidade de mols de cada substância, veja:

Glicose:

C₆H₁₂O₆

180g/mol

massa de 18 gramas

180 gramas -------- 1 mol

18 gramas ------------- x

x = 18/180

x = 0,1 mol de Glicose corresponde aos 18 gramas

Ácido Acético:

C₂H₄O₂

60g/mol

massa de 24 gramas

60g --------- 1 mol

24g -------------y

60y = 24

y = 24/60

y = 0,4 mols corresponde a esses 24 gramas

Água:

H₂O

18g/mol

massa de  81g

18g ------ 1 mol

81g ------ n mols

18n = 81

n = 81/18

n = 4,5 mols de água  

0,4/5 = 0,08 = 8% é a fração molar de ácido acético nesta solução

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