- (UFES)
Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60% de carbonato de cálcio e 21% de
carbonato de magnésio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a
equação abaixo: CaCO3(s) + MgCO3(s) CaO(s) + MgO(s) + 2CO2(g)
A massa de óxido de cálcio e a massa de óxido de magnésio, em gramas, obtidas com a
queima de 1 quilo de calcário são, respectivamente,
Dados: Ca = 40; C =12; O = 16; Mg =24.
a) 60 ; 21
b) 100 ; 84
c) 184 ; 96
d) 336 ; 100
e) 600 ; 210
Soluções para a tarefa
d) 336 ; 100
A reação de decomposição é a seguinte:
CaCO3(s) + MgCO3(s) → CaO(s) + MgO(s) + 2 CO2(g)
Em 1 kg temos:
60% de carbonato de cálcio = 0,6 kg de CaCO3
21% de carbonato de magnésio = 0,21 kg de MgCO3
MM CaCO3 = 40 + 12 + 3.16 = 100 g/mol
MM CaO = 40 + 16 = 56 g/mol
MM MgCO3 = 24 + 12 + 3.16 = 84 g/mol
MM MgO = 24 + 16 = 40 g/mol
Proporção estequiométrica 1:1
CaCO3(s) --------- CaO(s)
100 g ---------- 56 g
600 g ---------- x
100x = 600 . 56
100x = 33600
x = 33600/100
x = 336 g de CaO
Proporção estequiométrica 1:1
MgCO3(s) -------- MgO(s)
84 g ------------ 40 g
210 g ------------ y
84y = 210 . 40
84y = 8400
y = 8400/84
y = 100 g de MgO
Resposta:
336;100
Explicação:
Fiquei com duvida e minha professora disse que era essa e explicou o calculo