Question

(UFES) O esquema representa uma célula galvânica. Dados: Mg²⁺ + 2 e- → Mg E° = -2,37 V Zn²⁺ + 2 e- → Zn E °= -0,76 V Sobre essa célula, são feitas as seguintes afirmações: I – Deixando a pilha funcionar haverá fluxo de elétrons do eletrodo de Zn para o eletrodo de Mg. II – A reação global da pilha é Zn + Mg²⁺ → Zn²⁺ + Mg, e a diferença de potencial da pilha é +3,13 V. III – Na pilha, o eletrodo de Mg perde massa. IV – O eletrodo de Zn é denominado cátodo. Das afirmações anteriores: *​

Answer 1

Resposta:III-Verdadeiro

Explicação: Mg²⁺ + 2 e- → Mg  E red° = -2,37 V(inverter a equação)

                    Zn²⁺ + 2 e- → Zn    E re°= -0,76 V

                    Mg → Mg²⁺ + 2 e-

                    Zn²⁺ + 2 e- → Zn

                    Mg + Zn²⁺ →  Mg²⁺ +  Zn

Mg para Mg²⁺ é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons perdeu a massa

Zn²⁺ para Zn é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons ganhou a massa

                   DDP=Erd>-Erd<

                   DDP=-0,76-(-2,37)

                   DDP=-0,76+2,37

                   DDP=+1,61 V

I-Falso

II-Falso

III-Verdadeiro

IV-Falso