Na primeira metade do século XX, o cientista norte-americano Gilbert N. Lewis propôs a teoria do octeto para explicar a ocorrência de ligações químicas. A esse respeito, assinale a alternativa INCORRETA:
a) Todos os gases nobres apresentam 8 elétrons na camada de valência, com exceção do hélio, que tem somente 2.
b) Existem elementos químicos cujos átomos tendem a ganhar elétrons para adquirir estabilidade eletrônica.
c) Átomos de elementos químicos que recebem elétrons para ficar com 8 elétrons na camada de valência formam ânions.
d) Os átomos de magnésio, que apresentam Z 5 12, tendem a formar íons estáveis com carga 12. Reescreva, corrigindo o(s) erro(s) da alternativa que você julgou incorreta.
Soluções para a tarefa
Resposta:
d
Explicação:
d.
Para que um átomo possa ser estável este deve ter 8 elétrons na cama de valência, e este átomo possuindo 12 elétrons, terá que ceder 2 elétrons, sendo a letra "d" a alternativa falsa.
Nesta questão é apresentado afirmações acerca da teoria do octeto, que foi proposta pelo cientista norte-americano Gilbert N. Lewis para explicar o acontecimento de ligações químicas.
Analisando as afirmações temos:
a) Verdadeiro. Os gases nobres receberam esse nome porque são estáveis sem compartilhar elétrons com outros elementos sendo todos com 8 elétrons na ultima camada, com exceção do hélio que possui apenas 2 elétrons e é estável.
b) Verdadeiro. Alguns átomos precisam ganhar elétrons para adquirir estabilidade.
c) Verdadeiro. A definição de aníons é um elemento que recebe elétrons, ou seja, fica mais negativo.
d) Falso. De acordo com a distribuição eletrônica, um átomo que possui carga 12 não pode ficar estável.
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