Question

(UFES) Considere que 2,40 kg de uma substância cujo calor específico e 0,500 cal/g oC, e que está inicialmente a 35 oC, perde 9,60 kcal em um processo que não apresenta mudança de fase. Determine a temperatura final da substância.

Answer 1

Resposta:

T final = 43°C

Explicação:

Neste caso trata-se apenas de aplicação de fórmula.  

Answer 2

Resposta:

43°.

Explicação:

Primeiro devemos lembrar que a equação fundamental da calorimetria é:

Q = m × c × Δθ.

Sendo:

Q = quantidade de calor.

m = massa.

c = calor específico.

Δθ = variação de temperatura.

E também devemos lembrar que somatório de todas as quantidades de calor é 0:

∑Q=0

∴ $Q_{1} + Q_{2} +Q_{3}+...+Q_{n} =0$

Agora, sabendo disso, basta aplicarmos os valores dados na fórmula:

$Q_{1}$ = 2400 × 0,5 × (θ$_{final}$ - 35).

⇒ $Q_{1}$ = 1200 × θ$_{final}$ -42000.

Nós sabemos que $Q_{2}$, é uma "perca" de -9600 cal.

Portanto $Q_{2}$ = -9600 cal.

Agora aplicando na somatória:

$Q_{1} +Q_{2} =0$ ⇔ 1200 × θ$_{final}$ - 42000 + (-9600) = 0.

⇒ 1200 × θ$_{final}$ - 51600 = 0.

⇒ 1200 × θ$_{final}$ = 51600.

⇒ θ$_{final}$ = $\frac{51600}{1200}$.

∴ θ$_{final}$ = $43$°.