(UFC-CE) O manganês é um metal de transição com elevada importância na indústria siderúrgica, sendo utilizado na composição de ligas metálicas para a produção de aço. Na natureza, sua principal fonte é o minério pirolusita (MnO2), que é empregado para a obtenção de ferromanganês, de acordo com a seguinte reação: MnO2(s) + Fe2O3(s) + 5 C(s) Mn(s) + 2 Fe(s) + 5 CO(g) ferromanganês Em uma reação com 70 % de rendimento, qual é a massa (em gramas) de ferro que é obtida a partir de 173,8 g de pirolusita com 20 % de impurezas?
Soluções para a tarefa
Resposta: 125,2g de ferro obtido.
Explicação:
1º calculamos a porcentagem de pureza da Pirolusita (Mn02), pois a questão diz que há 20% de impureza, logo:
173,8 ------- 100%
x ------------- 80%
x = 139,04 (utilizaremos o valor aproximado de 139)
2º calculamos a massa molecular (utilizando os valores da massa atômica de cada elemento, encontramos estes valores na tabela periódica) dos elementos que fazem relação com a pergunta, ou seja, o Pirolusita e o Ferro. Devemos multiplicar os valores pelo número de mols!! :
MnO2 = 55 + (2*16) = 87
Fe = 56
3º agora fazemos a relação para chegar ao resultado:
1 MnO2 ------------------- 2 Fe
1 mol 2 mols
1*87g 2*56g
139g x g
se fizermos a regra de três encontraremos:
x = 139*2*56 = 178,9
87
contudo, este valor (178,9) corresponde a 100% de rendimento e a questão diz que houve apenas 70% de rendimento, portanto:
178,9 ------- 100%
x ------------- 70%
x = 178,9*70 = 125,23g de Ferro obtido.
100