(UEPG) Analise o gráfico a seguir.
Com base nas afirmações contidas no gráfico, é correto afirmar que a entalpia da reação entre solução aquosa de amônia e solução aquosa de ácido clorídrico (NH3(aq) + HCℓ(aq) → NH4Cℓ(aq)) corresponde a
Escolha uma:
a. -25,8 kcal/mol.
b. +17,3 kcal/mol.
c. +12,2 kcal/mol.
d. -38,0 kcal/mol.
e. -12,2 kcal/mol.
Tenho quase certeza que é a letra E, alguém poderia me confirmar?
Anexos:
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
É sim.
Entalpia dos reagentes - Entalpia dos produtos = ΔH
Ou seja, ΔH3 - (ΔH1+ΔH2) = ΔH
ΔH = -38 - (-8,5 + (-17,3))
ΔH = - 38 + 25,8
ΔH = -12,2.
Caso haja duvida sobre o sinal, é só ver que o gráfico mostra que é uma reação exotérmica, logo, o sinal da variação da entalpia é negativo.
Entalpia dos reagentes - Entalpia dos produtos = ΔH
Ou seja, ΔH3 - (ΔH1+ΔH2) = ΔH
ΔH = -38 - (-8,5 + (-17,3))
ΔH = - 38 + 25,8
ΔH = -12,2.
Caso haja duvida sobre o sinal, é só ver que o gráfico mostra que é uma reação exotérmica, logo, o sinal da variação da entalpia é negativo.
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