Question

(UEMG 2016) A eletroquímica é uma área da química com grande aplicação industrial, dentre elas, destacam-se a metalúrgica e a área de saneamento. Na metalurgia extrativa, utiliza-se um metal como agente redutor para obtenção de outro no estado elementar. Já na área de saneamento, o tratamento de águas residuárias utiliza o processo químico descrito para transformar um composto químico em outro por meio da aplicação de uma corrente elétrica através da solução.
Considere os seguintes potenciais de redução descritos abaixo:
E° (volt)
Mg2+ + 2e- → Mg - 2,38
Zn2+ + 2e- → Zn - 0,76
Fe2+ + 2e- → Fe - 0,44
Ni2+ + 2e- → Ni - 0,25
Cu2+ + 2e- → Cu + 0,34
Ag2+ + 2e- → Ag + 0,8
O par de compostos que poderia ser utilizado na metalurgia extrativa, bem como o nome do processo aplicado na área de saneamento, está CORRETAMENTE descrito na opção:
A) Mg como redutor para obter Zn, eletrólise.
B) Cu como redutor para obter Ni, eletrólise.
C) Ag como redutor para obter Mg, destilação.
D) Fe como redutor para obter Ag, destilação.
Gabarito: letra A
Eu não entendi o por quê de ser a letra A, o potencial de redução do cobre é maior que o do magnésio portanto ele deveria ser o agente redutor, ou estou enganado?

Answer 1

Na metalurgia extrativa, um metal tem de ser reduzido enquanto que o outro é oxidado. O metal reduzido fica com carga nula, ficando em seu estado elementar, por exemplo $Fe^0$. O metal que é oxidado doa os elétrons para o metal a ser reduzido e para issl ocorrer ele tem de ter um menor potencial de redução.

Metal reduzido $\rightarrow$ agente oxidante.
Metal oxidado $\rightarrow$ agente redutor.

Ali no caso é realmente letra A, já que o magnésio vai ser oxidado para poder obter o zinco no seu estado elementar.