Question

(UEM - PR) Considere que a Constante de Avogadro é 6,0·10²³e assinale o que for correto.

①Nas mesmas condições de temperatura e pressão, o volume ocupado por 1 mol de argônio é igual ao volume ocupado por 32 gramas de ozônio.

②O número de íons NH₄⁺ formados pela dissociação iônica completa de 2 mols de NH₄Cℓ é 12·10²³ íons.

④A massa de mercúrio em um mol de cloreto mercuroso é 201 g.

⑧A massa atômica do elemento Na é praticamente igual à de seu cátion Na⁺.

⑯A massa molar do cloreto de sódio é aproximadamente 58 g/mol.​

Answer 1

Resposta:

1) Falsa

2) Verdadeira

4) Falsa

8) Verdadeira

16) Verdadeira

Explicação:

1) Falsa. 1 mol de O₃= 48 g

2) Verdadeira. A dissociação de 2 mol de NH₄Cℓ produz 2 mol de NH₄⁺;

4) Falsa. Cloreto mercuroso (ou mercúrio I) tem a fórmula Hg₂Cℓ₂, o Hg tem nº de massa= 201, logo, a massa Hg em 1 mol do sal= 201 *2= 402 g;

8) Verdadeira. Ao se transformar em cation⁺¹ o Na perde 1 elétron, que tem massa desprezível;

16) Verdadeira. MA(Na)= 22,99 + MA(Cℓ)= 35,45 ==> MM(NaCℓ)= 58,44 ≅ 58 g/mol