(UECE/2014) Considere um gás ideal que passa por dois estados, através de um processo isotérmico reversível. Sobre a pressão P e o volume V desse gás, ao longo desse processo, é correto afirmar-se que
1 ponto
PV é crescente de um estado para outro.
PV é constante.
PV é decrescente de um estado para outro.
PV é inversamente proporcional à temperatura do gás.
Soluções para a tarefa
Resposta:
(UECE/2014) Considere um gás ideal que passa por dois estados, através de um processo isotérmico reversível. Sobre a pressão P e o volume V desse gás, ao longo desse processo, é correto afirmar-se que
Resposta: PV é constante.
A alternativa correta é a letra B) PV É constante.
Vamos aos dados/resoluções:
Como estamos falando à respeito de uma transformação isotérmica, partimos do princípio que durante todo o processo, a temperatura irá permanecer perfeitamente constante.
E através dos conhecimentos de um cientista chamado Robert Boyle, ficou comprovado que quando a temperatura é constante, a pressão (P) designada por uma certa extensão gasosa é inversamente proporcional ao seu volume (V) que está sendo ocupado.
Com isso então, temos que P.V é constante porém pode se utilizar:
- Po . Vo = P.V ;
Portanto, Po e Vo estão representando toda a pressão e volume que se encontra no estado de equilíbrio inicial da transformação como um todo. Finalizando então, P e V representam o oposto, só que em um equilíbrio final.
Para saber mais sobre o assunto:
brainly.com.br/tarefa/4008110
espero ter ajudado nos estudos, bom dia:)
