Question

(UDESC 2010)Dados os calores de reação nas condições padrões para as reações químicas abaixo:Pode-se afirmar que a entalpia padrão do acetileno, em kcal/mol, é:A) –310,6B) –222,5C) –54,3D) +54,3E) +222,5

Answer 1

Olá!

Para determinar a entalpia padrão do acetileno, primeiro devemos fazer a equação da reação:

$2C + H_{2} \rightarrow C_{2}H_{2}$

Agora devemos balancear as equações dadas até chegar a equação da reação do acetileno:

1- Deixamos a primeira igual:

$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_{2}O_{(L)} \;\;\; \; \Delta H=-68,3kcal$

2- A segunda multiplicamos toda a equação por 2:

$[C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2} \;\;\;\; \Delta H= -94,0kcal] *2\\ 2C + 2 O_{2} \rightarrow 2CO_{2} \;\;\;\; \Delta H= -188 kcal$

3- A equação 3 temos que inverter:

$2CO_{2} +H_{2}O_{(L)} \rightarrow C_{2}H_{2(s)} + \frac{5}{2} O_{2(g)} \;\;\;\; \Delta H = 310,6kcal$

Assim finalmente, somamos as entalpias resultantes das tr6es equações e temos:

$\Delta H = -68,3 -188 + 310,6\\ \Delta H = + 54, 3 \; Kcal$

Alternativa correta é: D) +54,3

Answer 2

Resposta:

D) +54,3

Explicação:

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