Question

(FUVEST 2017)Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCl, gasosos. Pode-se estimar a variação de entalpia (ΔH) de cada uma dessas reações, utilizando-se dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25ºC e 1 atm.Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (ΔH) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas:A) a formação de HF (g) é a reação que libera mais energia.B) ambas as reações são endotérmicas.C) apenas a formação de HCl (g) é endotérmica.D) ambas as reações têm o mesmo valor de ΔH.E) apenas a formação de HCl (g) é exotérmica.

Answer 1

Olá!!

ALTERNATIVA CORRETA LETRA A.

De acordo com os dados das energias de ligação, nós podemos determinar o ΔH das seguintes reações:

H – H + F – F -----> 2H - F

435 Kj 160Kj 2 (570Kj)

(595 kj absorvido) (1140 Kj liberados)

Quando o calor que foi liberado é maior do que foi absorvido, dizemos que a reação é exotérmica, no caso então o valor do ΔH é -545 Kj

H – H + Cl – Cl ---- 2H – Cl

435 Kj 245 Kj 2 (430Kj)

(680 Kj absorvido) (860 Kj liberado)

Nessa segunda, o calor liberado foi maior do que o calor absorvido, portanto dizemos que essa reação é endotérmica e o valor do seu ΔH é -180 Kj.

Espero ter ajudado!!

Answer 2

Resposta:

LETRA A.

Explicação: