Question

(PUC-RIO 2007)A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo.Assinale a alternativa que indica a quantidade de energia, na forma de calor, que é liberada na combustão de 130 g de acetileno, considerando o rendimento dessa reação igual a 80%.A) −12.550 kJB) − 6.275 kJC) − 5.020 kJD) − 2.410 kJE) − 255 kJ

Answer 1

Olá!!

ALTERNATIVA CORRETA LETRA C.

Primeiro nós devemos calcular a massa de acetileno que foi consumida

130g C2H2-------100%

X -----------------80%

x= 104g

Portanto, a massa de acetileno que foi consumida é de 104g.

Massa molar do C2H2= 26 g/mol

Na reação de combustão de 1 mol de C2H2 libera uma energia de 1255 kJ. Então se 1 mol de C2H2 equivale a 26g, então significa que 26g liberam uma energia de 1255 kJ, certo? Então 104g seria:

26 g --------------- 1255 kJ

104 g ------------- X kJ

X = 104 x 1255 ÷ 26 = 5020 kJ

Espero ter ajudado!!

Answer 2

Resposta:

X = 104 x 1255 ÷ 26 = 5020 kJ

Explicação: