Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano: CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v). Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada:
A) 1, 1/2, 1/2, 1
B) 1, 2, 1, 4
C) 2, 1, 1, 2
D) 1, 2, 1, 2
E) 13, 13/2, 13/2, 6
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa d)
Explicação:
CH₄ (g) + O₂ (g) ----> CO₂ (g) + 2 H₂O (v)
- temos 1 C no 1º membro, manter 1 como coeficiente do CO₂ no 2º;
CH₄ (g) + O₂ (g) ----> CO₂ (g) + 2 H₂O (v)
- temos 4 O no 2º membro, colocar 4÷2= 2 como coeficiente do O₂ no 1º;
CH₄ (g) + 2 O₂ (g) ----> CO₂ (g) + 2 H₂O (v) ==> equação balanceada
Os coeficientes estequiométricos da reação completa do metano são, respectivamente: D) 1, 2, 1, 2.
Como determinar os coeficientes estequiométricos da equação química?
Para isso, deve-se atentar à quantidade de matéria de cada elemento: deve haver a mesma quantidade de matéria tanto no lado dos produtos (após a seta) quando no lado dos reagentes (antes da seta).
Além disso, é importante que sejam utilizados os menores coeficientes inteiros possíveis, de modo a evitar o uso de frações e números decimais na equação.
Aprenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/20622364
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