Question

THOTH ME AJUDAAA

O conteúdo de hemoglobina do sangue é de 15,5 g/100 mL de sangue. Se a massa molar da hemoglobina for 64,5 g/mol e houver 4 átomos de ferro em uma molécula de hemoglobina. Quantos átomos de ferro existem em aproximadamente 6L de sangue adulto

Answer 1

Executados os cálculos necessários concluímos que em 6 ℓ de sangue temos 240 mol de átomos de ferro.

Dados

m(sangue)= 15,5 g/100mL ==> 155 g/ℓ

MM(Hemog)= 64,5 g/moℓ ==> moℓ= 64,5 g

1 molec(Hemog)= 4 átomos(Fe)

n(Fe)= ?

V(sangue)= 6 ℓ

- fórmula molecular: C₂₉₅₂H₄₆₆₄O₈₁₂S₈Fe₄

- cálculo da massa de hemoglobina em 6 ℓ de sangue

Regra de três

$1~\ell(sangue)--- 155~g(hemog)\\6~\ell(sangue)---~m\\ \\ m=\dfrac{155~g\times6~\ell}{1~\ell} \\ \\ m=930~g(hemog)$

- cálculo do nº de moléculas (mol) de hemoglobina em 6 ℓ de sangue

Regra de três

$64,5~g(hemog)---1~mo\ell\\ 930~g(hemog)---~n1\\\\ n1=\dfrac{1~mo\ell\times930~g}{64,5~g} \\ \\ n1=59,98 == > n1=60~mol$

- cálculo do nº total de átomos de ferro

- como 1 mol de moléculas de hemoglobina contém 4 mol de átomos de ferro:

Regra de três

$1~mo\ell(hemog)---4~mo\ell~atomos(Fe)\\60~mo\ell(hemog)---~n\\ \\ n=\dfrac{4~mo\ell\times60~mo\ell}{1~mo\ell} \\ \\ n=240~mo\ell~atomos~de~ferro$

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