Question

Temos três soluções:

A) Gilcose 0,3mol/l (não ioniza)

B) NaCl 0,1mol/l

C) HBr 0,2mol/l, totalmente ionizado
Qual entra ebulição primeiro?

Answer 1

NaCl 0,1mol/l pq ela e uma substancia que pode tocar

Answer 2

Resposta:

alternativa b)

Explicação:

- lembre que:

- a solução entra em ebulição quando a pressão de vapor é igual à pressão externa (pressão atmosférica);

- quanto maior a concentração de soluto dissolvido, maior será o abaixamento da pressão de vapor da solução (e maior o PE);

- a pressão de vapor independente do soluto dissolvido, depende apenas da concentração, assim, soluções de mesma concentração (mol/L), com o mesmo solvente e com solutos diferentes, terão pressões de vapor iguais;

- a solução que apresentar o menor abaixamento na pressão de vapor é a que possui menor concentração molar de partículas do soluto em solução (e menor PE);

a) 0,3 mol/L Glicose: C₆H₁₂O₆ --> C₆H₁₂O₆(aq)

                                    0,3 M          0,3 M --> Total de mols/L de partículas em solução: 0,3 M        

b) 0,1 mol/L NaCℓ: NaCℓ--> Na⁺(aq) + Cℓ⁻(aq)

                           0,1 M      0,1 M        0,1 M --> Total de mols/L de partículas em solução: 0,2 M

c) 0,2 mol/L HBr: HBr --> H⁺(aq) + Br⁻(aq)

                                      0,2 M    0,2M  --> Total de mols/L de partículas em solução: 0,4 M