Question

Tem se uma solução de 4mol/l de concentração e volume de 500ml e foi adicionado 1000ml de água. Qual a molaridade da solução resultante?​

Answer 1

Primeiro vamos calcular quantos mols há na solução de 500 mL:

$4 \: mol \rightarrow 1000 \: mL \\ \\ \: n \: \rightarrow 500 \: mL \\ \\ n = 2 \: mols$

Agora calculamos a molaridade da solução final:

$M = \frac{n}{V} \\ \\ M = \frac{2}{1.5} \\ \\ M = 1,333 \: mol/L$

Answer 2

Este exercício aborda o conteúdo de diluição de soluções. Diluir significa adicionar solvente à solução. A massa do soluto será a mesma, porém a concentração irá alterar.

• Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume final (Vf) = 1500 mL

Volume inicial (Vi) = 500 mL

Molaridade inicial (Mi) = 4 mol/L

Molaridade final (Mf) = ?

• Aplicando a fórmula da diluição:

$Mi . Vi = Mf . Vf$

$4x500=Mf.1500$

$Mf=\frac{2000}{1500}$

$Mf=1,3mol/L$

Resposta:

A molaridade final da solução é de, aproximadamente, 1,3 mol/L

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