Tem-se 6,4.10−2 kg de gás oxigênio (O2), cuja massa molar é 32 g/mol,
considerado como ideal, num volume de 10 litros, à temperatura de 27 °C (dado:
constante universal dos gases perfeitos R = 0,08 atm.L/mol.K). A pressão
exercida pelo gás é:
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Resposta:
4,8atm.
Explicação:
Transformando a massa em número de mols:
6,4x10^-2 kg= 64g
Dividindo pela massa molar, tem-se: 64/32= 2mols.
Transformando a temperatura de Celsius para Kelvin: 27+273= 300K
Utilizando a equação de Clapeyron:
P.V= n.R.T
P= pressão em atm
V= volume em litros
n= número de mols
R= Constante universal dos gases perfeitos
T= temperatura em Kelvin.
P.10= 2.0,08.300
P.10= 48
P= 48/10= 4,8 atm.
Bons Estudos!
michael175882:
Obrigado!
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