Question

Tem-se 0,8 mol de um gás ideal ocupando o volume de 8,2 litros sabendo que a pressão exercida é de 10 ATM calcule em que temperatura o gás se encontra

Answer 1

Resposta:

T= 1250 K

Explicação:

Aplicar:  Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

P= 10 atm

V= 8,2 L

n= 0,8 mol

R= R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

T= ?

T= PV ÷ nR

T= (10 atm * 8,2 L) ÷ (0,8 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹)

T= 82 ÷ 0,06656

T= 1250 K