Tá. Quero entender como um átomo se estabiliza.
Vamos supor que ele tenha dois elétrons na camada de valência, ele pode ganhar 6 elétrons pra ficar com oito né ?
Ou tb ele pode perder esses dois, porém a outra camada anterior dele 13 elétrons, logo ele teria que perde 5 elétrons nela tb pra ficar com 8 ?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Através da regra do octeto
Explicação:
Vamos lá, para um átomo se estabilizar, ele precisa completar 8 elétrons na última camada (de valência) e adquirir a configuração de um gás nobre. Átomos que têm 2 elétrons na camada de valência, estão localizados na Família 2A, logo, estes são metais alcalinos e são elementos que tendem a doar seus elétrons, ou seja, são eletropositivos. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita da tabela periódica, logo, ao fazerem ligação iônica com um ametal da Família 7A, (cloro, por exemplo, estes elementos eletropositivos (Familia 1A e 2A e metais de transição) irão oxidar, ou seja, doar seus elétrons para ficarem com 8 na última camada e assim se estabilizarem.
É o que acontece por exemplo na reação entre o cálcio e o cloro
Cálcio tem 2 elétrons de valência, o cloro tem 7, logo, o cloro precisa receber 1 elétrons, sendo este, eletronegativo, logo teremos o seguinte CaCl2