Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas disponíveis continham, cada uma, 5 x 10−4 mol de iodeto de potássio, sendo a dose prescrita por pessoa de 33,2 mg por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando 1L de solução.
O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a dose diária prescrita de iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a:
(A) 200
(B) 400
(C) 600
(D) 800
Soluções para a tarefa
A massa molar do iodeto de potássio (KI) é igual a soma das massas molares do potássio e do iodo:
39 + 127 = 166 g
Sabendo que uma pastilha prescrita contém 5 x 10-4 mol de KI, pode-se calcular a massa de KI presente em cada uma:
1 mol 166 g
5 x 10-4 mol X X = 0,083 g = 83 mg
Como essa foi a quantidade de massa de KI dissolvida, a concentração de 1 L de solução formada é igual a 83 mg.L-1.
O volume de solução que contém 33,2 mg de KI corresponde a:
83 mg 1 L
33,2 mg Y Y = 0,4 L = 400 mL
O volume de solução a ser ingerido é igual a 400 mL.
Letra B
O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber, é equivalente a (B) 400 mililitros.
Para responder da forma correta, acompanhe o raciocínio:
a massa molar do iodeto de potássio (KI) será igual a soma das massas molares do potássio e do iodo, assim:
39 + 127 = 166 g
como sabemos que uma pastilha prescrita contém 5 x 10-4 mol de KI, conseguiremos calcular a massa de KI presente em cada uma:
1 mol ---------------------------------- 166 g
5 x 10-4 mol------------------------- X g
X = 0,083 g
X= 83 mg
Para a quantidade de massa de KI dissolvida, a concentração de 1 L de solução formada é igual a 83 mg.L-1.
O volume de solução que contém 33,2 mg de KI corresponde a:
83 mg -------------- 1 L
33,2 mg Y ----------Y = 0,4 L
Y= 400 mL, que é o volume de solução a ser ingerido e está na alternativa B.
Leia mais em:
https://brainly.com.br/tarefa/7209151
