Question

Suponha que 5 mol de um gás ideal sofre uma expansão isotérmica reversível do volume V1 para o volume V2 = 4V1 em uma temperatura T = 300 K. Qual a variação de entropia do gás, em J/K ? Dado: R = 8,314 J.K^-1.mol^-1

Answer 1

A variação de entropia do gás é igual a 57,63 J/K.

Explicação:

Em um processo isotérmico, o trabalho realizado pelo gás é igual a

$W=n\;.\;R\;.\;T\;.\;ln\;\frac{V_2}{V_1}\\\\W=5\;.\;8,314\;.\;300\;.\;ln\;4\\\\W=5\;.\;8,314\;.\;300\;.\;1,3863\\\\W=17.288,5\;J$

Em um processo isotérmico, a variação de energia interna é zero. Logo, Q = W e a variação de entropia é dada por

$\Delta S=\frac{W}{T}=\frac{17.288,5}{300}=57,63\;\frac{J}{K}$