Question

Sulfato de cobre II penta-hidratado é usado para impedir o crescimento de algas em piscinas.A legislação brasileira proibi o uso em aguas para natação se o teor de cobre for superior a 1.00 mg/l. Numa piscina de 10.000L qual a quantidade de sulfato de cobre II penta-hidratado, CuSO4. 5H2O, em gramas, que deve ser colocada para que o teor de cobre seja de 0,28 mg/l ?

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Answer 1

Resposta:

0,28 / 1000 = 0,00028 g/L

Agora você precisa saber a massa molar do CuSO4. 5H2O, logo:

mm CuSO4. 5H2O = 59 + 32 + 16 x 4 + ( 5 x ( 2 +16)) = 245 g/mol

Com a massa já em gramas, e a massa molar calculada, vamos realizar uma regra de três relacionando a massa molar do CuSO4. 5H2O com a do cobre, e com a massa que você deve ter de Cobre:

245 g/mol CuSO4. 5H2O ----> 59 g Cobre

x <------------------------------------ 0,00028 g Cobre

x = 0,0012 g CuSO4. 5H2O ( está quantidade de massa é para 1 litro de água na piscina)

Como o exercício quer saber a quantidade para 10.000 L de água, logo:

0,0012 g ** --------> 1 L

x -----------------------> 10.000 L

x = 12 g CuSO4. 5H2O

Logo podemos concluir que 10.000 litros de água na piscina tenha uma concentração de Cobre de 0,28 mg/L. Será necessária adicionar a essa 12 g CuSO4. 5H2O.

Answer 2

Resposta:

$11 g$

Explicação:

$MM_C_u = 63,5g$ ; $MM_S = 32g$ ;  $MM_O=16g$ ; $MM_H=1g$ ; $MM_C_u_S_O__4.5H_2O}=249,5g$

$C = 0,28mg/L = 0,28.10^-^3g/L$

$n = \frac{m}{MM}$, portanto, $n_C_u=\frac{0,28.10^-^3}{63,5}$

Como o índice do $C_u$ é igual ao do $C_uSO_4.5H_2O$,$n_C_u = n_C_u_S_O__4.5H__2}O$

$n_{_C_u_S_O__4}._5_H__2}_O} = \frac{0,28.10^-^3}{63,5} = \frac{x}{249,5}$

∴ $x = \frac{0,28.10^-^3.249,5}{63,5}\approx0,0011g/L$

$0,0011 g - - - -\ 1\\ m ----\ 10000$

∴ $m=11g$