Question

stão 2- Um gás perfeito tem volume de 500 cm 3 a certa pressão e temperatura. Duplicando simultaneamente a pressão e a temperatura absoluta do gás, qual será o seu volume?

Answer 1

Usando a equação de gás ideal (ou gás perfeito, significa a mesma coisa):
P.V=n.R.T
n=P.V/R.T

Para a primeira condição:
n1=P1.V1/R.T1
Para a segunda condição:
n2=P2.V2/R.T2

Como a quantidade de gás permaneceu a mesma (não foi acrescenta nem tirá mols):
n1=n2
Igualando as duas temos:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2

Como R é uma constante e igual pros dois casos, simplificamos a equção:
P1.V1/T1=P2.V2/T2

É dito que duplicamos a Temperatura e a Pressão juntos, então:
T2=2.T1
P2=2.P1

Substituindo na equação:
P1.V1/T1=P2.V2/T2
P1.V1/T1=2.P1.V2/2.T1
E simplificando:
V1=V2

Ou seja não houve variação no volume, e seu volume final ainda será 500cm³

Obs: Isso é um fato porque quando dobramos a pressão comprimimos o gás diminuindo o volume a metade, e quando dobramos a temperatura absoluta expandimos o gás dobrando o volume. logo aumentar a pressão e a temperatura juntos, uma anula o efeito da outra.

Espero ter ajudado :)