Sobre um sistema realiza-se um trabalho de 3000j e em resposta ele fornece 1000cal de calor
Soluções para a tarefa
A variação da energia interna do gás é de -1.000 J. A partir da 1ª Lei da Termodinâmica, podemos determinar a variação da energia interna do gás.
1ª Lei da Termodinâmica
A 1ª Lei da termodinâmica afirma que em um sistema termodinâmico, o calor fornecido ao sistema é convertida em energia interna ou é convertida em trabalho. Matematicamente, podemos escrever a seguinte fórmula:
Q = ΔU + τ
Sendo:
- Q: O calor fornecido ao sistema;
- ΔU: a variação da energia interna do sistema;
- τ: O trabalho realizado ou sofrido.
Convertendo a medida do calor de calorias para joules, obtemos:
- Q = 1000 × 4 ⇔ Q = 4.000 J
Do enunciado:
- O gás sofre um trabalho de -3.000 J (realiza-se um trabalho sobre o sistema). Assim o trabalho será de τ = -3.000 J;
- Como o gás responde liberando Q = 4.000 J, o calor no sistema será de Q = -4.000 J (cede calor).
Assim, substituindo os valores na fórmula:
Q = ΔU + τ
-4.000 = ΔU - 3.000
ΔU = -4000 + 3.000
ΔU = -1.000 J
O enunciado completo da questão é: "Sobre o sistema, realiza-se um trabalho de 3000j e, em resposta, ele fornece 1000cal de calor durante o mesmo intervalo tempo. A variação de energia interna de sistema, durante esse processo, é, aproximadamente: (Considere 1,0 cal = 4,0 J)"
Para saber mais sobre Termodinâmica, acesse: brainly.com.br/tarefa/44555256
brainly.com.br/tarefa/2780590
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