Para que 2 moléculas de um combustível composto apenas por C e H produzam 112 moléculas de CO2 e 114 moléculas de H2O por combustão completa, sua fórmula deverá ser:
Soluções para a tarefa
Resposta:
No cotidiano, as reações de combustão são muito importantes, pois é por meio delas que é possível produzir calor (isto é, a energia térmica, que é utilizada para várias finalidades).
Quanto aos hidrocarbonetos, compostos constituídos de carbono e hidrogênio, eles têm uma facilidade muito grande para serem queimados (consumidos) em reações desse tipo. Essa queima é muito importante para a sociedade. Por exemplo: os combustíveis como gasolina, etanol e óleo diesel sofrem uma combustão ou queima dentro dos motores, e a energia liberada nessa reação é que faz os automóveis se moverem.
Explicação:
ajudei
Resposta:
2.(CₓHₙ) + zO₂ → 112 CO₂ + 114 H₂O
z=169
x=56
n=228
Resumidamente temos que:
2.(C₅₆H₂₂₈) + 169O₂ → 112 CO₂ + 114 H₂O
Para encontrar a fórmula simplificada divida tudo pelos menores e pegue o valor aproximado:
z = 169/56 = 3
x= 56/56 = 1
n= 114/56 = 2
Sua formula simplificada será: 2.(CH₂) ₊ 3.O₂ -> 2.CO₂ ₊ 2.H₂O
Como CH₂ não existe, precisamos encontrar sua formula completa.
Para encontrar sua forumla completa basta multiplicar os índices por 2: Z=2*z ; X = 2*x e N = 2*n
Logo sua fórmula completa é: 2.(C₂H₄) ₊ 6.O₂ -> 4.CO₂ ₊ 4.H₂O
A molécula que entrou em combustão é o etileno C₂H₄
Segue um vídeo para o balanceamento da combustão completa: https://www.youtube.com/watch?v=o2pALiSIcOI