Question

sobre o gráfico abaixo respondam:

a) como se explicam os elevados valores de energia de ionização para os elementos de número atômico de 2, 10 e 18?

b) No intervalo entre Z= 3 e Z= 10, observa-se o aumento da energia de ionização. Como se explica esse aumento da energia?

c) Por que o elemento de número atômico 19 apresenta o menor potencial de ionização entre os elementos representados?

d) Que número atômico, entre os elementos apresentados no gráfico, tem maior tendência a formar um ânion?

Answer 1

Olá!

Energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo no estado gasoso. Átomos com tendência a formar ânions (portanto recebem elétrons) ou gases nobres sempre têm altas energias de ionização: para os gases nobres, é muito difícil retirar elétrons de suas eletrosferas pois eles já têm o octeto formado (condição básica para estabilidade - a exceção é o hélio, que só necessita de dois elétrons); para os halogênios, por exemplo, que possuem as maiores energias de ionização, é difícil retirar elétrons das eletrosferas pois a tendência deles é receber elétrons e não perdê-los.

a) Z = 2 (hélio); Z = 10 (nêonio); Z = 18 (argônio): são todos gases nobres, por isso possuem altas energias de ionização.

b) Quanto mais próximo do número atômico 3, maior é a tendência a perder elétrons (portanto, baixa energia de ionização); quanto mais próximo do número atômico 10, menor é a tendência a perder elétrons (eles tendem a receber elétrons), consequentemente a energia de ionização é maior.

c) Z = 2, pois refere-se ao hélio, um gás nobre que já está estável com dois elétrons (ele é uma exceção à regra do octeto).

Answer 2

Obrigada! Mas está faltando a letra D.