Sobre as reações reversíveis, considere as seguintes afirmações:
I. Reações reversíveis são aquelas que podem ocorrer tanto no sentido tradicional da esquerda para a direita como também no sentido inverso.
II. Uma dada reação reversível atinge o estado de equilíbrio químico quando a concentração do reagente fica igual à do produto.
III. Quando uma reação reversível entra num estado de equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e de produtos deixam de variar com o tempo, mas não necessariamente ficam iguais uma em relação à outra.
IV. O valor da constante de um equilíbrio nos sugere qual a espécie química predominante no sistema em equilíbrio, reagente ou produto, porém não nos informa o tempo necessário para que tal equilíbrio se estabeleça.
a) Quais dessas afirmações estão corretas?
b) Qual o erro cometido na(s) afirmação(ões) incorreta(s)?
Soluções para a tarefa
a) São corretas as afirmações I, III, IV.
b) Nos equilíbrios as concentrações de reagentes e produtos não são necessariamente iguais.
Sobre as reações reversíveis, é correto afirmar que:
I - Verdadeiro
II - Falso
III - Verdadeiro
IV - Verdadeiro
As reações reversíveis são um tipo de reação química em que há uma regeneração dos reagentes, por ação da reação que está ocorrendo entre os produtos.
Na reação reversível há um deslocamento da reação nos dois sentidos. Para demonstrar que uma reação é reversível, é utilizada uma dupla seta.
Quanto maior for a seta, maior é a velocidade que aquela reação está ocorrendo. Se ela estiver do mesmo tamanho, significa que houve um equilíbrio químico.
A reação pode ser direta (quando a seta aponta da esquerda para a direita) ou uma reação inversa (quando a seta aponta da direita para a esquerda).
Para saber mais sobre as reações reversíveis clique em:
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Bons estudos!
