Sobre as reações:
I - ½ H2(g) + ½ Cl2(g) => HCl(g) ∆H = - 22,1 Kcal.
II - ½ H2(g) + ½ Br2(g) => HBr(g) ∆H = - 8,7 Kcal.
III - ½ H2(g) + ½ I2(g) => HI(g) ∆H = + 6,2 Kcal.
É correto afirmar:
Que as reações II e III são endotérmicas.
Que na formação de um mol de HBr temos a maior liberação de energia.
Que a reação I é a menos exotérmica.
Os valores de entalpia para todas as reações indicam que todas são transformações exotérmicas.
Que a reação III é a única reação endotérmica.
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
O rearranjo dos átomos para formar novas moléculas é um processo exotérmico, libera calor.
Que na formação de um mol de HBr temos a maior liberação de energia.
Que na formação de um mol de HBr temos a maior liberação de energia.
Perguntas interessantes